Tabla periódica de los elementos químicos. .
Un elemento químico es un tipo de sustancia formada por átomos que tienen el mismo número de protones en el núcleo. Aunque, por tradición, un elemento químico puede definirse como ‘una sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples en una reacción química’.
Es importante distinguir un ‘ elemento químico ‘ de una sustancia simple. Por ejemplo, el ozono (O 3 ) y el oxígeno atmosférico (O 2 ) son dos substancias simples (cada uno con propiedades diferentes) formadas por el mismo elemento químico : el oxígeno (O). Otro ejemplo de elemento químico es el carbono (C), que puede ocurrir en la naturaleza como grafito o diamante (estados alotrópicos).
Se conocen más de 118 elementos químicos diferentes. Algunos de ellos se hallaron en la naturaleza como parte de sustancias simples o compuestos químicos, mientras que otros se crearon artificialmente en aceleradores de partículas o reactores nucleares. Estos últimos son inestables y sólo existen milésimas de segundo.
Los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica según su número atómico y su configuración electrónica. Según el valor del número atómico, los elementos pueden clasificarse en:
- Elementos ligeros (valores de número atómico bajo)
- Elementos pesados (números atómicos altos)
La lista completa de los elementos que aparecen en la tabla periódica es la siguiente:
- Hidrógeno (H)
- Heli (He)
- Litio (Li)
- Beril (ser)
- Boro (B)
- Carbono (C)
- Nitrógeno (N)
- Oxígeno (O)
- Fluoruro (F)
- Neón
- Sodio (Na)
- Magnesio (Mg)
- Aluminio (Al)
- Silicio (sí)
- fósforo (P)
- Azufre (S)
- Cloro (Cl)
- Argó (Ar)
- Potasio (K)
- Calcio (Ca)
- Escandio (Sc)
- Titanio (Ti)
- Vanadi (V)
- Cromo (Cr)
- Manganeso (Mn)
- Hierro (Fe)
- Cobalto (Co)
- Níquel (Ni)
- Cobre (Cu)
- Zinc (Zn)
- Potencia (Ga)
- germanio (Ge)
- Arsénico (As)
- Selenio (Se)
- Bromo (Br)
- Krypton (Kr)
- rubidio (Rb)
- Estroncio (Sr)
- itrio (Y)
- Zirconio (Zr)
- Niobio (Nb)
- Molibdeno (Mo)
- Tecnecio (Tc)
- rutenio (Ru)
- Rodi (Rh)
- Paladio (Pd)
- Plata (Ag)
- Cadmio (Cd)
- indio
- Estanque (Sn)
- Antimonio (Sb)
- Telurio (Te)
- yodo (I)
- Xenon (Xe)
- Cesis (Cs)
- Barry
- Lantà (el)
- Ceri (Ce)
- Praseodimus (Pr)
- Neodimio (Nd)
- Prometeo (pm)
- Samari (Sm)
- Europio (UE)
- Gadolini (Gd)
- Terbio (Tb)
- Disprosis (Dy)
- Excepto (Ho)
- Erb (Er)
- Tul (TM)
- Iterbio (Yb)
- Lutece (leer)
- Hafni (Hf)
- Tántalo (Ta)
- Tungsteno (W)
- Reni (Re)
- Osmio (hueso)
- Iridium (ir)
- Platino (Pt)
- o (ave)
- Mercurio (Hg)
- Talio (Tl)
- Plomo (Pb)
- Bismuto (Bi)
- Polonios (Po)
- Astate (a)
- Radón (Rn)
- Francium (Fr)
- Radio (Ra)
- Actina (AC)
- torio (Th)
- Protáctico (Pa)
- Uranio (U)
- Neptuno (Np)
- Plutonio (Pu)
- América (Am)
- Curies (cm)
- Berkeley
- California (Cf)
- Einstein (it)
- Fermi (Fm)
- Mendeleyev (MD)
- Premio Nobel (no)
- Laurence (Lr)
- Rutherford (RF)
- Dubni (Db)
- Seaborgi (Sg)
- Bohrium (Bh)
- Hass (Hs)
- Meitnerium (Mt.)
Michael Montero es especialista en Astronomía, cuenta con años de experiencia en observatorios y está especializado en avistamiento a media distancia. También ha preparado a algunos grupos de iniciados en astronomía. Una de sus aficiones más importantes es la observación de astros en la naturaleza, que practica cuando sus viajes y trabajo se lo permiten.